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como desarrollar unidades molares

Sagot :

jorgito11
1.  2. Diferenciar concentración molar y molal. Relacionar concentraciones en hechos cotidianos. Calcular la concentración molar para una solución. Transformar concentraciones.3.  4.  5.  6.  7. Molaridad (M) Se puede definir como el número de moles de soluto que hay en un litro de disolución, es decir:                                               “ Las unidades de la molaridad son, por ello, moles/L.                                Ejercicio: Se disuelven 40g de NaOH en agua hasta completar 400 ml de solución. La MM del soluto es de 40g/mol. Calcular la molaridad del Hidroxido de sodio8. NiCl 2 •6 H 2 O Matraz aforado 250 mL .9. Etapa 1: Calcular los moles de NiCl 2 •6H 2 O Etapa 2: Calcular la molari dad10. Es la cantidad de moles de soluto que están disueltos en 1000 g (1 kg) de solvente.11. Concentración usada para soluciones extremadamente diluidas. Corresponde a los miligramos de soluto disueltos en 1000 ml o 1 litro de solución. 1500 ppm = 1500 mg / litro12. La fracción molar o fracción en moles de soluto en una solución, es el cuociente entre la cantidad de moles del soluto y la cantidad total de moles en la solución (soluto + solvente). Moles soluto + moles solvente = moles solución X 1 : fracción molar soluto X 2 : fracción molar solvente n 1 : cantidad de moles del soluto n 2 : cantidad de moles del solvente13. B APLICACIÓN Determine la molaridad de 100 ml de una solución acuosa que contiene 50 g de permanganato de potasio (KMnO 4 ). A) 0,318 M B) 3,180 M C) 31,80 M D) 3,180 m E) 31,80 m14. 2.- Establecer la molaridad de NaOH si la densidad se la solución es 0,9 g/ml. El porcentaje masa-masa de NaOH en la solucion es de 20%. La masa molar de NaOH es de 40 g/mol 3.- ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 20g de KNO 3 en 0,6 Kg de solvente? 1.- Calcular la M de una solucion de NH 3 formada por 52 g del soluto en 300ml de solución
ximena9922
Esto es de como calcular la masa molar:

1.-Encuentra la masa atómica relativa de un elemento. La masa atómica relativa de los átomos es el promedio de masa, en unidades atómicas, para una muestra de todos los isótopos. Esta información puede ser encontrada en la tabla periódica de elementos. Por ejemplo, para el hidrógeno, la masa relativa es 1.007; para el carbón es 12.0107; para el oxigeno es 15,9994; y para el cloro es 35.453.
2.-Multiplícala por la constante molar. Esta es definida como 0.001 kilogramos por mol, o 1 gramo por mol. Esto convierte unidades atómicas en gramos por moles, haciendo que la masa molar del hidrógeno 1.007 gramos por mol, del carbón 12.0107 gramos por mol, del oxígeno 15.9994 gramos por mol y cloro35.453 gramos por mol.
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