El reactivo limitante es, por definición, el que se acaba antes. Para determinarlo vamos a seguir los pasos:
1. Escribir y ajustar la reacción química.
1. Convertir en MOLES las cantidades o volúmenes de reactivos que nos den.
3. Comparar la estequiometría de cada reactivo.
Supón que tienes la siguiente reacción: [tex]C(s) + O_2(g)\ \to\ CO(g)[/tex] y que te dicen que mezclan 12 g de carbono y 32 g de oxígeno. ¿Cuál es el reactivo limitante?
Seguimos los pasos descritos:
1. [tex]C(s) + \frac{1}{2}O_2(g)\ \to\ CO(g)[/tex]
(Observa lo importante que es ajustar bien el proceso)**
2. 12 g de C = 1 mol C // 32 g de [tex]O_2[/tex] = 1 mol de [tex]O_2[/tex]
3. Nuestra reacción nos dice que 1 mol de C reacciona con sólo 0,5 mol de [tex]O_2[/tex]. ¿Cuál de los dos se acaba antes?
[tex]1\ mol\ C\cdot \frac{0,5\ mol\ O_2}{1\ mol\ C} = \bf 0,5\ mol\ O_2[/tex]
La pregunta es: ¿tengo más de 0,5 mol de [tex]O_2[/tex]? Claro que sí, tenemos 1 mol de ese reactivo. Por lo tanto el que se acabará antes será el carbono y será nuestro reactivo limitante.
