Cuando se trata de una reacción redox (óxido-reducción)lo primero que hay que hacer es colocar los números de oxidación a los elementos ya que si cambian los números de oxidación de los productos a los reactivos se trata de la reacción Redox.
Los reactivos son los elementos que están colocados a izquierda de la flecha y los reactivos los que están colocados a la derecha de la misma, en este caso los reactivos son Fe2O3 y CO y los productos son Fe y CO2.
Como primer paso vamos a colocar los números de oxidación para esto hay unas reglas:
1º) El Nº de oxidación de un elemento sin combinar es cero.
También entran en esta categoria las moléculas simples o diatómicas.
2º) El Nº de oxidación del Hidrógeno combinado es 1+
excepto en los hidruros, donde su Nº de oxidación es 1-
3º) El Nº de oxidación del Oxígeno combinado es 2-
excepto en los peróxidos, donde su Nº de oxidación es 1-
4º) El Nº de oxidación en los elementos Metálicos, cuando están combinados es siempre Positivo y numéricamente igual a la carga del ion.
5º) El Nº de oxidación de los Halógenos en los Hidrácidos
y sus respectivas Sales es 1-
en cambio el Nº de oxidación del Azufre en su Hidrácido
y respectivas Sales es 2 -
6º) El Nº de oxidación de una molécula es CERO:
Se calcula primero multiplicando la cantidad de átomos de cada elemento
por su respectivo Nº de oxidación, y sumando ambos resultados, dicha suma
debe ser igual a cero.
Buenom, ahora si colocamos los números de oxidación:
+3 -2 +2-2 0 +4-2
Fe2O3 + CO----> Fe + CO2
(Como se corren los números que puse arriba cuando envío te los pongo acá abajo: Fe2: +3; O3: -2, C: +2; O: -2; Fe: 0; C: +4; O2: -2)
Ahora vemos que el Fe cambia su numero de oxidación ya que este pasa de +3 a 0 su número de oxidación se está redujendo por lo tanto Fe2O3 es el agente oxidante. Otro elemento que cambia su número de oxidación es C que pasa de +2 a +4 su numero de oxidación se incrementó por lo tanto el agente reductor es CO.
Espero que te haya servido!
