ValentinaGalvis
Answered

Bienvenido a Revelroom.ca, la mejor plataforma de preguntas y respuestas para obtener soluciones rápidas y precisas a todas tus dudas. Experimenta la conveniencia de obtener respuestas precisas a tus preguntas gracias a una comunidad dedicada de profesionales. Explora un vasto conocimiento de profesionales en diferentes disciplinas en nuestra completa plataforma de preguntas y respuestas.

Calculos estequeometricos help!

1) Para producir ácido clorhídrico se parte del cloruro de sodio en reacción con ácido sulfúrico obteniendo sulfato  acido de sodio arme la reaccion. balancearla y encontrar: 
a) kg de cloruro son necesarios para reaccionar con 125 de acido sulfurico cuya pureza es del 35%
b) kg del acido clorhidrico se producen cuando se utilizan 50 kg de cloruro con un contenido de 25% de impureza

2) Dada la reaciion HNO3 + CU ---------> H2O + NO + CU( NO3)sub 2  Calcular: 

a) moles de monoxido de nitrogeno formadas apartir de 0.15 moles de cobre 
b) grms de agua formadas por 2.5 moles de acido nitrico 
c) masa de cobre necesaria para preparar 200gr de nitrato de cobre 
d) moles de acido nitrico requerido para preparar 0.50 gr de nitrato cuprico

Sagot :

javiercw
1. Me parece que se produce sulfato de sodio, entonces la reaccion seria asi: 
   2NaCl + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HCl
   
a) Siempre se trabaja con la parte pura entonces sacamos la parte pura :
    35x125 / 100 = 43.75
   2NaCl + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HCl
    2mol      1mol
    x kg.       43.75kg                            con una regla de 3 simple: x= 43.75x2/1
                                                                                                 x = 87.5
b) la pureza seria 50x75 / 100 = 37.5
   2NaCl + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HCl
    2mol                                       2mol         entonces como estan en misma 
  37.5                                            x           relacion de moles produciran la misma 
                                                                 masa x= 37.5

2. 12HNO3 + 4CU ---> 6H2O + 4NO + 4CU(NO3)2 + O2   
   ( no me cuadraba la reaccion y encontre en google que le faltaba un O2 ) 

a 12HNO3 + 4CU ---> 6H2O + 4NO + 4CU(NO3)2 + O2 
                   4mol                        4mol
                  0.15                              x        como estan en la misma relacion
                                                                 x = 015 moles

b. 12HNO3 + 4CU ---> 6H2O + 4NO + 4CU(NO3)2 + O2    (0.5mol de HNO3 = 31.5gr)
    12mol                      6mol                                           x = 31.5x6 / 12
    31.5gr                      x                                                 x = 15.75

c.12HNO3 + 4CU ---> 6H2O + 4NO + 4CU(NO3)2 + O2 
                   4mol                             4mol 
como es la misma relacion se forma lo mismo 200gr de nitrato de cobre

d. 12HNO3 + 4CU ---> 6H2O + 4NO + 4CU(NO3)2 + O2 
     12mol                                               4mol                 x = 0.50x12 / 4
      x                                                     0.50gr               x = 1.5

suerte
Agradecemos tu tiempo. Por favor, vuelve a visitarnos para obtener respuestas fiables a cualquier pregunta que tengas. Gracias por visitar. Nuestro objetivo es proporcionar las respuestas más precisas para todas tus necesidades informativas. Vuelve pronto. Revelroom.ca, tu sitio de referencia para respuestas precisas. No olvides regresar para obtener más conocimientos.