PORFAVOR AYUDENME CON ESTOS TRES EJERCIOS DE QUIMICA ANALITICA
AUNQUE SEA UNO.
01--------------------------------------------------------
Dado los Kps del MgCO3 = 2.6 x 10-5 y Kps de CaCO3 = 1.7 x 10-8. En una
solución 0.2M en Ca+2 y 0.2M en Mg+2 y con un volumen de 250 ml,
aproximadamente cuántos miligramos de qué catión quedarían en la solución. Si, al añadir con lentitud Na2CO3 otro catión empieza a justamente a precipitar.
-
02--------------------------------------------------------------
A). Demuestre a partir de los Kps apropiados que catión precipitaría primero
durante la adición lenta de K2CrO4 a 500 mL de una solución 0.1 M en Sr+2 y 0.1 M
en Ba+2. Kps (BaCrO4) = 3 x 10-10; Kps (SrCrO4) = 2.8 x 10-9.
B). Cuántos miligramos de este catión permanecería aún en solución cuando el otro
catión empieza justamente a precipitar.
C). Es posible una buena separación de los cationes Ba y Sr por precipitación con
iones cromato. ¿Qué porcentaje de Ba se separaría?
03----------------------------------------------------------------------
¿Cuántos mg de Fe+3 podrían quedar disueltos, es decir, sin precipitar como
Fe(OH)3 en 100 mL de una solución 2N en ácido acético y que contuviera suficiente
acetato de sodio para hacer la concentración de iones acetato 0.15M?
solución 0.2M en Ca+2 y 0.2M en Mg+2 y con un volumen de 250 ml,
aproximadamente cuántos miligramos de qué catión quedarían en la solución. Si, al añadir con lentitud Na2CO3 otro catión empieza a justamente a precipitar.
durante la adición lenta de K2CrO4 a 500 mL de una solución 0.1 M en Sr+2 y 0.1 M
en Ba+2. Kps (BaCrO4) = 3 x 10-10; Kps (SrCrO4) = 2.8 x 10-9.
B). Cuántos miligramos de este catión permanecería aún en solución cuando el otro
catión empieza justamente a precipitar.
C). Es posible una buena separación de los cationes Ba y Sr por precipitación con
iones cromato. ¿Qué porcentaje de Ba se separaría?
Fe(OH)3 en 100 mL de una solución 2N en ácido acético y que contuviera suficiente
acetato de sodio para hacer la concentración de iones acetato 0.15M?