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PORFAVOR AYUDENME CON ESTOS TRES EJERCIOS DE QUIMICA ANALITICA

AUNQUE SEA UNO.

 

 

01--------------------------------------------------------

 

Dado los Kps del MgCO3 = 2.6 x 10-5 y Kps de CaCO3 = 1.7 x 10-8. En una
solución 0.2M en Ca+2 y 0.2M en Mg+2 y con un volumen de 250 ml,
aproximadamente cuántos miligramos de qué catión quedarían en la solución. Si, al añadir con lentitud Na2CO3 otro catión empieza a justamente a precipitar.

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02--------------------------------------------------------------

 

A). Demuestre a partir de los Kps apropiados que catión precipitaría primero
durante la adición lenta de K2CrO4 a 500 mL de una solución 0.1 M en Sr+2 y 0.1 M
en Ba+2. Kps (BaCrO4) = 3 x 10-10; Kps (SrCrO4) = 2.8 x 10-9.
B). Cuántos miligramos de este catión permanecería aún en solución cuando el otro
catión empieza justamente a precipitar.
C). Es posible una buena separación de los cationes Ba y Sr por precipitación con
iones cromato. ¿Qué porcentaje de Ba se separaría?

 

03----------------------------------------------------------------------

 

¿Cuántos mg de Fe+3 podrían quedar disueltos, es decir, sin precipitar como
Fe(OH)3 en 100 mL de una solución 2N en ácido acético y que contuviera suficiente
acetato de sodio para hacer la concentración de iones acetato 0.15M?

 

Sagot :

EjerciciosFyQ
El ejercicio primero es una precipitación selectiva. Tenemos dos sales de cationes metálicos en igual concentración. Para saber cuál es la concentración de cada catión a la que se produce la precipitación debemos usar los valores de los productos de solubilidad:

[tex]MgCO_3(s)\ \to\ Mg^{2+}(ac) + CO_3^{2+}(ac)[/tex] [tex]K_s = s^2[/tex]

[tex][Mg^{2+}] = \sqrt{K_s} = \sqrt{2,6\cdot 10^{-5}} = 5,1\cdot 10^{-3}\ M[/tex]

Ahora hacemos lo mismo para la otra sal:

[tex]CaCO_3(s)\ \to\ Ca^{2+}(ac) + CO_3^{2+}(ac)[/tex] [tex]K_s = s^2[/tex]

[tex][Ca^{2+}] = \sqrt{K_s} = \sqrt{1,7\cdot 10^{-8}} = 1,3\cdot 10^{-4}\ M[/tex]

Eso quiere decir que precipitará antes el catión cuya solubilidad es menor, es decir, su concentración en el equilibrio. En nuestro caso el catión que precipitará antes será el catión calcio.

Hasta que no termine de precipitar calcio no empezará el precipitado de magnesio, por lo tanto, la masa de catión magnesio será la correspondiente a la disolución del [tex]MgCO_3[/tex]:

[tex]0,2\frac{mol\ MgCO_3}{L}\cdot 0,25\ L = 0,05\ mol\ MgCO_3\cdot \frac{84\ 300\ mg}{1\ mol} = \bf 4\ 215\ mg\ MgCO_3[/tex]
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