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cual es el volumen que ocupa 126 gr de hidrogeno en 5 atmosferas de presion y 27 C ?

Sagot :

EjerciciosFyQ
Primero debemos calcular los moles de hidrógeno ([tex]H_2[/tex]) que son los 126 g. La masa molecular del hidrógeno es 2 g/mol:

[tex]126\ g\ H_2\cdot \frac{1\ mol}{2\ g} = 63\ mol\ H_2[/tex]

Ahora aplicamos la ecuación de los gases ideales:

[tex]P\cdot V = n\cdot R\cdot T\ \to\ V = \frac{n\cdot R\cdot T}{P}[/tex]

(Hay que recodar que la temperatura debe estar expresada en escala absoluta):

[tex]V = \frac{63\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 300\ K}{5\ atm} = \bf 310\ L\ H_2[/tex]
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