dianasofia0811
Answered

Descubre respuestas a tus preguntas fácilmente en Revelroom.ca, la plataforma de Q&A de confianza. Explora soluciones completas a tus preguntas con la ayuda de una amplia gama de profesionales en nuestra plataforma amigable. Obtén soluciones rápidas y fiables a tus preguntas con la ayuda de profesionales experimentados en nuestra completa plataforma de preguntas y respuestas.

por favor me pueden ayudara saber cuales son las reacciones quimicas de:sintesis,descomposicion,sustitucion,doble descomposicion,exotermica,endotermica o de redox (oxido-reduccion)

 

Na2CO3 ----> Na2O + CO2  

C3H8 + O2 ---->CO2 + H2O + ENERGIA

AgNO3 + NaBr ---->AgBr + NaNO3

Zn + H2SO4 ---->ZnSO4 +H2

Sagot :

incainti
Te paso la teoría; es muy sencilla. Con un buen repaso puedes resolver tus ejercicios.

a) Reacciones de Síntesis: Dos elementos químicos se combinan para formar un compuesto: A+B-----> AB

EJEMPLOS:

i) N2 + 3H2 ------> 2NH3

ii) 2Ca + O2-------> 2CaO

b) Reacciones de Descomposición: Una sustancia se descompone en otras más simples: AB Q A+B (suele ser mediante calor Q)

EJEMPLOS:

i) Los carbonatos metálicos, se descomponen con mayor o menor facilidad mediante calor, formándose el óxido metálico y CO2:

MgCO3 .-----> MgO + CO2

c) Reacciones de Adición: Un elemento o un compuesto se adiciona a un compuesto para formar otro compuesto químicos se combinan para formar un compuesto: AB+C D o AB+CD E (similar a las de síntesis)

EJEMPLOS:

i) CH2=CH2 + Br2 -----> CH2Br-CH2Br

ii) 2CO + O2 ----> 2CO2

d) Reacciones de Sustitución: Un átomo sustituye a otro AB+X AX+B

EJEMPLOS:

Un metal activo desplaza al H2 de los ácidos:

Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2

Mg + H2SO4 ----> MgSO4 + H2

e) Reacciones de Doble Sustitución: Más de un átomo sustituyen a otros AB+XY AY+XB

EJEMPLOS:

i) Se suele dar en reacciones con disoluciones, entre sustancias formadas cada una por dos iones diferentes:

NaCl + AgNO3 ----> AgCl + NaNO3

HCl + NaOH ----> NaCl + H2O

f) Reacciones de Combustión: Combustión de hidrocarburos con O2

Hidrocarburo+Oxígeno CO2+H2O

EJEMPLOS:

i) 2C4H10 + 13O2-----> 8CO2 + 10H2O


g) Reacciones de Neutralización: Consisten en la neutralización de un ácido o una base, mediante la utilización de una base o un ácido, respectivamente: Ácido+Base Sal+H2O

EJEMPLOS:

i) HCl + NaOH ----> NaCl + H2O

ii) H2SO4 + Ca(OH)2 ----> CaSO4 + 2H2O

· Si atendemos a razones energéticas, las podemos clasificar en dos tipos:

a) Reacciones con desprendimiento de calor o reacciones exotérmicas:

EJEMPLOS:

i) 2C4H10 + 13O2 -----> 8CO2 + 10H2O + energía (calor)

ii) 2Mg + O2 ------> 2MgO + energía (calor)

iii) 2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2 + energía (calor)

b) Reacciones con absorción de calor o reacciones endotérmicas:

EJEMPLOS:

i) CaCO3 + calor ---- > CaO + CO2


FUENTE: http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120124142429AA2CkVp
Agradecemos tu tiempo en nuestro sitio. No dudes en regresar siempre que tengas más preguntas o necesites aclaraciones adicionales. Gracias por pasar por aquí. Nos esforzamos por proporcionar las mejores respuestas para todas tus preguntas. Hasta la próxima. Nos complace responder tus preguntas en Revelroom.ca. No olvides regresar para obtener más conocimientos.