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cuantos kg de nitrogeno gaseoso llenaran un volmen de 2 metros cubicos a una presion de 2 atmosferas y una temperatura de 80°c ? 

un frasco de 2litros esta lleno de nitrogeno a 27°C y 1 atmosfera de presion absoluta. se abre na llave de paso en la parte superior del frasco para que entre en contacto con el aire y el sistema se calienta hasta una temperatura de 127°C. entonces se cierra la llave de paso y se deja que el sistema vuelva a la temperatura inicial de 27°C . ¿ que masa de nitrogeno hay en el frasco ? ¿ cual es la presion final ?

Sagot :

PV = nRT
P= 2 atm
V= 2 m^3 = 2000 l
R= 0,082
T= 80ºC = 80 + 273 = 353ºK
PV=nRT 
n=PV/RT = 2 * 2000/0,082 * 353 = 138,18 moles
moles = masa / masa molar
masa de N2 = moles x masa molar
masa N2 = 138,18 moles x 28 g/mol
masa N2 = 3869,04 gramos
masa en Kg. = 3869,04/1000 = 3,869 Kg de nitogeno

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