El problema radica en como hallar los equivalentes de soluto. En principio se debe tener en cuenta que tipo de sustancia se tiene, si es un ácido, base o sal.
Si fuera un ácido, cada mol liberará tantos equivalentes ácidos como H+tenga:HCl: 1 H+ / mol = 1equivalente / mol H2SO4 : 2 H+ / mol = 2 equivalentes / mol
Si se tratara de una base, cada mol liberará tantos equivalentes como OH- tenga:NaOH: 1 OH- / mol = 1 equivalente / molCa(OH)2 : 2 OH- / mol = 2 equivalentes / mol
Si fuera una sal, la cantidad de equivalentes por mol será igual a la carga total positiva o negativa.
Na2S : 1+ x 2 = 2 (del sodio) = 2 equivalentes / molAl2S3 : 3+ x 2 = 6 (del aluminio) = 6 equivalentes /molPara saber cuantos equivalentes se tienen en una determinada masa de soluto, se deben seguir los siguienes pasos:
1- Identificar que tipo de sustancia es y en base a ello cuantos equivalentes se tienen por cada mol.
2- Utilizando el peso molar, hallar el peso de cada equivalente: peso equivalente.
3- Con el peso equivalente, averiguar cuantos equivalentes hay en la masa dada.
Ejemplo:
Se tienen 5 gramos de AlF3 en 250 ml de solución, cuál será la Normalidad?
Es una sal y como el aluminio tiene carga 3 y tenemos solo 1, la carga total + será 3, por lo que cada mol dará 3 equivalentes.
Peso Molar: 27 + 19x3 = 84 g / mol, ahora bien si cada mol da 3 equivalentes, el peso de cada uno de ellos será PM / 3.
Peso Equivalente; 84 g / mol : 3 equivalentes / mol = 28 g / equivalente
Para hallar los equivalentes existentes en 5 gramos de sustancia, se debe considerar cuántos gramos tiene cada equivalente (Peso Equivalente)
5 g : 28 g / equivalente = 0,18 equivalentes
Por último si se conoce el volumen final de solución se puede calcular la NORMALIDAD.
Ejemplo:
Para 250 ml (0,25 l) se tendría:
NORMALIDAD = equivalentes soluto / litro solución = 0,18 eq / 0,25 l = 0,72 N
