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Un atomo A presente 5 orbitales "p" apareados, el ion B+1 es isoelectronico con el ion A-1. Determinar los numetos cuanticos que correponde al ultimo electron del atomo B.

Sagot :

EjerciciosFyQ
Si el átomo A tiene 5 orbitales "p" llenos quiere decir que tiene el nivel "2p" completo y que tiene 5 electrones en el nivel "3p", de manera que cuatro de esos 5 electrones están llenando dos de los orbitales "3p", de esa manera habrá 5 orbitales "p" con los electrones apareados.

El anión [tex]A^{1-}[/tex] tendrá una configuración externa [tex]3s^23p^6[/tex] (porque hay que sumar un electrón más al nivel "3p". Y nos dicen que este anión es isoelectrónico al catión [tex]B^{1+}[/tex], es decir, al catión que se obtiene al quitar un electrón de la última capa al átomo B. Podemos decir entonces que la configuración electrónica externa de B es [tex]4s^1[/tex].

Los números cuánticos de ese electrón serán: (1, 0, 0, 1/2).

Respuesta:

es 4 0 0 +1/2  debe terminar en 4s1

Explicación:

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