Ley de Boyle-Mariotte:
Cuando un gas experimenta transformaciones a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen permanece constante.
P1·V1=P2·V2
Ejemplo:
En un recipiente de 5 l. se introduce gas oxígeno a la presión de 4 atm. ¿Qué presión ejercerá si duplicamos el volumen del recipiente sin que varíe su temperatura?
Utilizamos la fórmula poniendo los datos que tenemos. En P1 y V1 ponemos la presión y el volumen del principio, en V2 el volumen que tendrá después de duplicarlo y la P2 hay que despejarla para saber la presión después de hacer el cambio en el gas.
P1·V1=P2·V2 --> 4·5=P2·10
Despejamos P2: 20=P2·10 --> 20/10=P2 --> P2=2 atm de presión se ejercerá.
Ley de Charles
Cuando un gas experimenta transformaciones a presión constante, el cociente entre el volumen y su temperatura permanece constante.
V1/T1=V2/T2
Ejemplo
En un recipiente de 5L se introduce gas oxígeno a la presión de 4 atm y se observa que su temperatura es de 27ºC. ¿Qué volumen ocupará a 127ºC sin que varíe su presión?
5/27=V2/127
0.185=V2/127
23.5=V2
Ley de Gay-Lussac:
Cuando un gas experimetna transformaciones a volumen constante el cociente entre la presión y su temperatura absoluta permanece constante.
P1/T1=P2/T2
Ejemplo:
En un recipiente de 5L se introduce gas oxígeno a la presión de 4 atm y se observa que su temperatura es de 27ºC.¿Cuál será su presión si la temperatura pasa a ser de 127ºC sin que varíe el volumen?
4/27=P2/127
0.48=P2/127
18.81=P2
El resto de lo que preguntas no lo he dado aún, siento no poder ayudarte :(
