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ESTEQUIOMETRÍA Y DOLUCIONES
1.
a.
Calcule los gramos de SO3 que reacciona con 100 gramos de SO2, según la siguiente reacción, recuerde balancear la ecuación antes de realizar los cálculos:
O2 + SO2 → SO3
b.
¿Cuántos moles de O2, son necesarios para reaccionar con 7 moles de SO3, según la reacción anterior?
2. ¿Cuántos litros de SO2 en CNPT, son necesarios para obtener 100 litros de SO3 en CNPT, teniendo en cuenta la ecuación de reacción anterior?
3. Teniendo en cuenta la siguiente reacción (recuerde balancear la ecuación)
K + O2 → K2O
a.
La masa de óxido de potasio que se obtiene a partir de 3 moles de potasio.
b.
Cuántos litros de oxígeno son necesarios para obtener 1 kg de óxido de potasio.
c.
Cuántas moléculas de oxígeno reaccionan con 500 gramos de potasio.
d.
Cuántos moles de potasio se obtienen con 500 litros de oxígeno en CNPT.
4. Si 100 gramos de hidróxido de sodio reaccionan con ácido sulfúrico.
a.
Plantee la ecuación de reacción de los compuestos.
b.
Calcule el número de moles del ácido que reaccionan con el hidróxido.
c.
Calcule cuantos gramos de ácido reaccionan con los 100 gramos de hidróxido.
d.
Cuántos gramos de agua se obtienen con los datos dados en el enunciado.
5. Tomando en consideración el sulfato de calcio:
a.
Indique a qué clase de sal corresponde.
b.
Señale a partir de qué ácido y de qué hidróxido se forma.
c.
Escriba la ecuación química correspondiente a su formación.
d.
Calcule la masa de ácido necesaria para obtener 500 g de sal.
6. Tomando 100 g de fosfato tricalcio:
a.
Realice la ecuación de obtención.
b.
¿Cuántos moles de hidróxido reaccionan con el ácido?
c.
¿Cuántos gramos de ácido reaccionan, para dar 100 gramos de sal?
108
d.
¿Cuántos gramos de agua se obtiene?
e.
¿Si se tienen 0,56 moles de ácido cuántos gramos de sal se obtienen?
7. Una solución acuosa de sal en agua contiene 20 gr. De sal en 80 gr. de solución. Exprese la concentración en:
a.
Gramos de sal por 100 gramos de solución.
b.
Gramos de sal en 100 gramos de agua.
8. Una solución de cloruro de aluminio en agua contiene 10,07 gr. de sal por litro de solución. Su densidad es 1,007 gr/cm3. Exprese la concentración en:
a.
Gramos de sal por 100 gr. de solución.
b.
Gramos de sal por 100 litros de agua.
9. Una solución de cloruro de potasio en agua tiene 2,5 gr. en 40 gr. de solución. Exprese la concentración en:
a.
Gramos de sal por 100 gr. de solución.
b.
¿Cuántos gramos de sal y de agua habrá que añadir a la solución problema para obtener 100 gr. de solución a la misma concentración?
10. Se tiene una solución al 5 % P/P. Exprese la concentración en gramos de soluto por 100 gramos de solvente.
11. Halle la concentración en % P/V de una solución ácida al 30% P/P siendo la densidad de la solución de 1,2 gr/ml.

Sagot :

4. Si 100 gramos de hidróxido de sodio reaccionan con ácido sulfúrico.  a. Plantee la ecuación de reacción de los compuestos.  2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O b.Calcule el número de moles del ácido que reaccionan con el hidróxido.  1 mol de H2SO4 -------------- 98 g x mol de H2SO4 --------------- 294 g x= 3 moles de H2SO4 c. Calcule cuantos gramos de ácido reaccionan con los 100 gramos de hidróxido.   Pesos moleculares:       H2SO4 = 98.08 g;          NaOH = 40 g           Gr. H2SO4 = 100 gr. NaOH    ( 98.08g de H2SO4 / 2 x 40 g NaOH) = 1,226 g. de . H2SO4 d. Cuántos gramos de agua se obtienen con los datos dados en el enunciado.  2H2O = 2moles de agua = 36 gr. = 44,8 l. (en C.N.)a. Calcule los gramos de SO3 que reacciona con 100 gramos de SO2, según la siguiente reacción, recuerde balancear la ecuación antes de realizar los cálculos:                                       O2 + SO2 → SO3                                       
                                      O2 + 2 SO2→2 SO3 
 2 SO2 + O2 ……….2 SO3   
100 g                        x g. 
 2x64g                       2x80g  
 2 SO2    +   O2             2              SO3   
100 g                            xg.  
128 g de SO2 …………… 160 g de SO3                                                              100 g de SO2 ………………. xg                                                                     128g   de SO2……………………160g de SO3                                                                100g   de SO2……………………. xg  
Xg  =       100g de SO2 .160g de SO3 / 128g 
 x = 125 g de SO3                               
  Con 100 g de SO2 se obtienen 125 g de SO3 b. ¿Cuántos moles de O2, son necesarios para reaccionar con 7 moles de SO3, según la reacción anterior?  
 SO2 + O2………SO3  
   X mol              7 moles   
 1 mol               2 moles   
2 SO2 + O2………..2 SO3  
 x mol                       7 moles  X= 3,5 moles de moléculas de oxigeno 
 2. ¿Cuántos litros de SO2 en CNPT, son necesarios para obtener 100 litros de SO3 en CNPT, teniendo en cuenta la ecuación de reacción anterior?   
 2 SO2 + O2 ----------- 2 SO3    
 100 L.                                xL    
Si 2x 22,4L de SO2 ----------- 22,4 L de O2  
entonces 100 L. de SO2 ------------ xL de O2
  X= 50 litros de O2   
100 litros de trióxido de azufre en CNTP reaccionan con 50 litros de oxígeno en CNTP 
5. Tomando en consideración el sulfato de calcio: 
a. Indique a qué clase de sal corresponde. Sulfato de Calcio o Sulfato (VI) de Calcio: CaSO4  Sales Oxisales (ternarios 3 clases de elementos) 
 b. Señale a partir de qué ácido y de qué hidróxido se forma.  Al combinar hidróxido de calcio Ca (OH)2 con ácido sulfúrico (H2SO4) 
 c. Escriba la ecuación química correspondiente a su formación.  H2SO4 + 2Ca (OH) 2 ----> (CaOH) 2S04 + 2H2O  (CaOH) 2S04--> sulfato básico de calcio
 7. Una solución acuosa de sal en agua contiene 20 gr. De sal en 80 gr. de solución. Exprese la concentración en:  
  a. Gramos de sal por 100 gramos de solución.  
  20 g sal + X g de agua = 80 g de solución  por lo tanto                                               X g de agua = 80 g de solución – 20 g de sal                                                X g de agua = 60 g                                                              
 80 g de agua    —————— 20 g sal                                 
100 g de agua   —————— X g sal                                                                         100 g agua .  20 g sal                                                          
  X = —————————  = 33,33 g sal                                                                               60 g agua                
 Respuesta a)  la solución tiene 33,33 g de sal cada 100 g de agua 
 b. Gramos de sal en 100 gramos de agua.  
 80 g de solución—————— 20 g sal     
100 g de solución —————— X g sal                                                             
                                  100 g solución .  20 g sal                                                       ———————————-=  25,00  g sal                                           80 g solución              
  Respuesta b) la solución tiene 25,00  g de sal cada 100 g de solución  
9. Una solución de cloruro de potasio en agua tiene 2,5 gr. en 40 gr. de solución. Exprese la concentración en:   
a. Gramos de sal por 100 gr. de solución.  
40gr. de solución……….. 2,5gr. (KCl) de sal  
100gr de solución…………  x gr. de sal (KCl)   
100 gr de solución. 2,5 gr. (KCl) de sal  =  6,25 gr. de sal (KCl)                      
                             40 gr. de solucion 
 b. ¿Cuántos gramos de sal y de agua habrá que añadir a la solución problema para obtener 100 gr. de solución a la misma concentración?    
100 g de solución ………… 6,25 g de sal  
 40 g de solución ………….. 2,50 g de sal   
 (6,25 – 2,50) g de sal = 3,75 g de sal.   
 100 g – (40 g + 3,75 g) = 56,25 g de agua.  
 Verificación:
  a) 40 g de solución = 37,5 g de agua y 2,5 g de sal  
b) 100 g de solución = 93,75 g de agua y 6,25 g de sal
  10. Se tiene una solución al 5 % P/P. Exprese la concentración en gramos de soluto por 100 gramos de solvente.  
5gr. de soluto en cada 100gr. de solución.   
95 g de solvente — 5 g de soluto   
100 g de solvente — 100 x 5 g / 95 = 5,26 g de soluto   
11. Halle la concentración en % P/V de una solución ácida al 30% P/P siendo la densidad de la solución de 1,2 gr/ml.
  100 g de solución tiene 30 g de ácido + 70 g de agua            
 D = P/V  
Volumen de los 100 g de solución = 100/1,2 = 83,3333 ml   
Si en 83,333 ml hay 30 g de ácido en 100 ml habrá: 100*30/83,333 = 36,0 g (= 36 % P/V)
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