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Sagot :
molaridad: aplica la siguiente formula
M = gramos de soluto/ PM x litros de solucion
Como la solucion esta en cm3 debes convertila a litros.aplica regla de tres
1 litro ------------------- 1000 cm3 Calcula Peso Molecular del HCl
X ------------------------ 500 cm3 Pesos Atomicos
H = 1 g/mol x 1 = 1 g/mol
X = 500cm3 x 1 litro /1000cm3 Cl= 35,5 g/mol x1= 35,5 g/mol
X = 0,5 litros se suman = 36,5 g/mol
ahora aplicas la formula de molaridad
M = 73,0 gramos /0,5 litros x 36,5 g/mol
cancela unidades
M = 73,0 / 18,25
M = 4 mol/litros
M = gramos de soluto/ PM x litros de solucion
Como la solucion esta en cm3 debes convertila a litros.aplica regla de tres
1 litro ------------------- 1000 cm3 Calcula Peso Molecular del HCl
X ------------------------ 500 cm3 Pesos Atomicos
H = 1 g/mol x 1 = 1 g/mol
X = 500cm3 x 1 litro /1000cm3 Cl= 35,5 g/mol x1= 35,5 g/mol
X = 0,5 litros se suman = 36,5 g/mol
ahora aplicas la formula de molaridad
M = 73,0 gramos /0,5 litros x 36,5 g/mol
cancela unidades
M = 73,0 / 18,25
M = 4 mol/litros
¡Hola!
¿Cuál es la concentración molar de una solución de HCl (ácido clorhídrico) que contiene 73.0 g de soluto en 500 cm3 de solución ? Dato: 1.0 cm3 = 1.0 mL.
Tenemos los siguientes datos:
M (molaridad o Concentración Molar) = ? (en mol / L)
m1 (masa del soluto) = 73 g
V (volumen de la solución) = 500 cm³ = 500 mL → 0.5 L
MM (masa molar de HCl)
H = 1*(1u) = 1 u
Cl = 1*(35.5u) = 35.5 u
MM (masa molar de HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 g/mol
Aplicamos los datos a la fórmula de la concentración molar, veamos:
[tex]M = \dfrac{m_1}{MM*V}[/tex]
[tex]M = \dfrac{73}{36.5*0.5}[/tex]
[tex]M = \dfrac{73}{18.25}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{M = 4\:mol/L}}\:\:\:\:\:\:\bf\red{\checkmark}[/tex]
________________________
[tex]\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}[/tex]
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