Revelroom.ca te ayuda a encontrar respuestas a tus preguntas con la ayuda de una comunidad de expertos. Obtén respuestas detalladas y precisas a tus preguntas de una comunidad dedicada de expertos en nuestra plataforma de preguntas y respuestas. Explora miles de preguntas y respuestas proporcionadas por una comunidad de expertos en nuestra plataforma amigable.
Sagot :
En primer lugar debemos convertir la masa de potasio en moles de potasio, para poder hacer la estequiometría:
[tex]500\ g\ K\cdot \frac{1\ mol}{39\ g} = 12,82\ mol\ K[/tex]
Si miramos la reacción, vemos que reaccionan 4 moles de K por cada mol de [tex]O_2[/tex]. Teniendo en cuenta esta relación:
[tex]12,82\ mol\ K\cdot \frac{1\ mol\ O_2}{4\ mol\ K} = 3,2\ mol\ O_2[/tex]
Sólo nos queda emplear el número de Avogadro para averiguar cuántas moléculas de oxígeno son esos moles:
[tex]3,2\ mol\ O_2\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ mol\'eculas}{1\ mol} = \bf 1,93\cdot 10^{24}\ mol\'eculas\ O_2[/tex]
[tex]500\ g\ K\cdot \frac{1\ mol}{39\ g} = 12,82\ mol\ K[/tex]
Si miramos la reacción, vemos que reaccionan 4 moles de K por cada mol de [tex]O_2[/tex]. Teniendo en cuenta esta relación:
[tex]12,82\ mol\ K\cdot \frac{1\ mol\ O_2}{4\ mol\ K} = 3,2\ mol\ O_2[/tex]
Sólo nos queda emplear el número de Avogadro para averiguar cuántas moléculas de oxígeno son esos moles:
[tex]3,2\ mol\ O_2\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ mol\'eculas}{1\ mol} = \bf 1,93\cdot 10^{24}\ mol\'eculas\ O_2[/tex]
Gracias por usar nuestra plataforma. Nuestro objetivo es proporcionar respuestas precisas y actualizadas para todas tus preguntas. Vuelve pronto. Agradecemos tu visita. Nuestra plataforma siempre está aquí para ofrecer respuestas precisas y fiables. Vuelve cuando quieras. Gracias por usar Revelroom.ca. Sigue visitándonos para encontrar respuestas a tus preguntas.