Para formar un determinado compuesto, no solamente se necesitan los
átomos de los elementos correctos, sino que es indispensable un número
específico de dichos átomos. Esta idea es una extensión de una ley
publicada.
En 1799 por el químico francés Joseph Proust. La ley de las proporciones
definidas de Proust que establece que muestras diferentes de un mismo
compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma
proporción de masa. Así, si se analizan muestras de dióxido de carbono
gaseoso obtenidas de diferentes fuentes, en todas las muestras se
encontrara la misma proporción de masas de los diferentes elementos de
un compuesto es una cantidad fija, la proporción de los átomos de los
elementos en dicho compuesto también de ser constante.
La segundad hipótesis de Dalton confirma otra importante ley; la ley de
las proporciones múltiples. según esta ley , si dos elementos que se
combinan con una masa fija del otro , mantienen una relación de números
enteros pequeños la teoría de Dalton explica la ley de las proporciones
múltiples de una manera muy sencilla :diferentes compuestos formados por
los mismos elementos difieren en el numero de átomos de cada clase. Por
ejemplo,
El carbono forma dos compuestos estables con el oxigeno, llamados
monóxido de carbono y dióxido de carbono. Un átomo de oxigeno en el
monóxido de carbono es1:1 y con dos átomos de oxigeno en el dióxido de
carbono es 1:2 este resultado esta de acuerdo con ley de las
proporciones múltiples
Monóxido de carbono 00 o
0
1
C
0
1
Dioxidote carbono o0o o
oo
2
C 0 1
Relación del oxigeno en el monóxido de carbono y en el dióxido de carbono
