BeeLuuu
Answered

Bienvenido a Revelroom.ca, donde puedes obtener respuestas rápidas y precisas con la ayuda de expertos. Experimenta la facilidad de obtener respuestas rápidas y precisas a tus preguntas con la ayuda de profesionales en nuestra plataforma. Haz tus preguntas y recibe respuestas detalladas de profesionales con amplia experiencia en diversos campos.

1_Se trata 4,9 g de ácido sulfúrico con cinc.En la reacción se1_Se trata 4,9 g de ácido sulfúrico con cinc.En la reacción se obtiene sulfato de cinc e hidrógeno.
A_ Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.
B_ Calcular la cantidad de hidrógeno desprendido.
C_ Halla qué volumen ocupará ese hidrógeno en condiciones normales.

2_El acetileno,C2H2,arde en presencia de oxígeno oríginando dióxido de carbono y agua.
A_Escribe la ecuación química de la reacción.
B_¿Cuánto dióxido de carbono obtengo?

3_Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción: N2 + H2----->NH3
Calcular:
A_Masa de hidrógeno necesaria.
B_Los moles de nitrógeno necesarios.

Sagot :

EjerciciosFyQ
1. a) [tex]Zn + H_2SO_4\ \to\ ZnSO_4 + H_2[/tex]

b) Vamos a calcular cuántos moles de ácido sulfúrico son los 4,9 g que han reaccionado. La masa molecular del ácido es 2·1 + 32 + 4·16 = 98 g/mol:

[tex]4,9\ g\ H_2SO_4\cdot \frac{1\ mol}{98\ g} = 0,05\ mol\ H_2SO_4[/tex]

Como la estequiometría es 1:1, se obtienen también 0,05 mol de hidrógeno:

[tex]0,05\ mol\ H_2\cdot \frac{2\ g}{1\ mol} = \bf 0,1\ g\ H_2[/tex]

c) Un mol de cualquier gas, medido en condiciones normales, ocupa 22,4 L:

[tex]0,05\ mol\ H_2\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 1,12\ L\ H_2[/tex]

2. a) [tex]2 C_2H_2 + 5 O_2\ \to\ 4 CO_2 + 2 H_2O[/tex]

b) Voy a obtener el doble de moles de dióxido de carbono de los que haga reaccionar de acetileno.

3. a) Primero ajustamos la reacción química: [tex]N_2 + 3H_2\ \to\ 2NH_3[/tex]

Ahora convertimos la masa de amoniaco a moles. Vamos a usar "molkg" que es lo mismo que moles pero expresando la masa en kilogramos:

[tex]3000\ kg\ NH_3\cdot \frac{1\ molkg}{17\ kg} = 176,5\ molkg[/tex]

Teniendo en cuenta la estequiometría:

[tex]176,5\ molkg\ NH_3\cdot \frac{3\ molkg\ H_2}{2\ molkg\ NH_3} = 264,75\ molkg\ H_2[/tex]

La masa de hidrógenos, teniendo en cuenta que un molkg son 2 kg, será:

[tex]264,75\ molkg\cdot \frac{2\ kg}{1\ molkg} = \bf 529,5\ kg\ H_2[/tex]

b) Necesitaremos la mitad de los moles de nitrógeno que los moles de amoniaco que se obtenga:

[tex]176,5\ molkg\ NH_3\cdot \frac{1\ molkg\ N_2}{2\ molkg\ NH_3} = \bf 88,25\ mol\ N_2[/tex]
Gracias por visitar. Nuestro objetivo es proporcionar las respuestas más precisas para todas tus necesidades informativas. Vuelve pronto. Esperamos que esto te haya sido útil. Vuelve cuando quieras para obtener respuestas más precisas e información actualizada. Gracias por visitar Revelroom.ca. Vuelve pronto para más información útil y respuestas de nuestros expertos.