BeeLuuu
Answered

Obtén las mejores soluciones a todas tus preguntas en Revelroom.ca, la plataforma de Q&A de confianza. Obtén soluciones rápidas y fiables a tus preguntas con la ayuda de una comunidad de expertos experimentados en nuestra plataforma. Nuestra plataforma ofrece una experiencia continua para encontrar respuestas fiables de una red de profesionales experimentados.

1_Se trata 4,9 g de ácido sulfúrico con cinc.En la reacción se1_Se trata 4,9 g de ácido sulfúrico con cinc.En la reacción se obtiene sulfato de cinc e hidrógeno.
A_ Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.
B_ Calcular la cantidad de hidrógeno desprendido.
C_ Halla qué volumen ocupará ese hidrógeno en condiciones normales.

2_El acetileno,C2H2,arde en presencia de oxígeno oríginando dióxido de carbono y agua.
A_Escribe la ecuación química de la reacción.
B_¿Cuánto dióxido de carbono obtengo?

3_Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción: N2 + H2----->NH3
Calcular:
A_Masa de hidrógeno necesaria.
B_Los moles de nitrógeno necesarios.

Sagot :

1. a) [tex]Zn + H_2SO_4\ \to\ ZnSO_4 + H_2[/tex]

b) Vamos a calcular cuántos moles de ácido sulfúrico son los 4,9 g que han reaccionado. La masa molecular del ácido es 2·1 + 32 + 4·16 = 98 g/mol:

[tex]4,9\ g\ H_2SO_4\cdot \frac{1\ mol}{98\ g} = 0,05\ mol\ H_2SO_4[/tex]

Como la estequiometría es 1:1, se obtienen también 0,05 mol de hidrógeno:

[tex]0,05\ mol\ H_2\cdot \frac{2\ g}{1\ mol} = \bf 0,1\ g\ H_2[/tex]

c) Un mol de cualquier gas, medido en condiciones normales, ocupa 22,4 L:

[tex]0,05\ mol\ H_2\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 1,12\ L\ H_2[/tex]

2. a) [tex]2 C_2H_2 + 5 O_2\ \to\ 4 CO_2 + 2 H_2O[/tex]

b) Voy a obtener el doble de moles de dióxido de carbono de los que haga reaccionar de acetileno.

3. a) Primero ajustamos la reacción química: [tex]N_2 + 3H_2\ \to\ 2NH_3[/tex]

Ahora convertimos la masa de amoniaco a moles. Vamos a usar "molkg" que es lo mismo que moles pero expresando la masa en kilogramos:

[tex]3000\ kg\ NH_3\cdot \frac{1\ molkg}{17\ kg} = 176,5\ molkg[/tex]

Teniendo en cuenta la estequiometría:

[tex]176,5\ molkg\ NH_3\cdot \frac{3\ molkg\ H_2}{2\ molkg\ NH_3} = 264,75\ molkg\ H_2[/tex]

La masa de hidrógenos, teniendo en cuenta que un molkg son 2 kg, será:

[tex]264,75\ molkg\cdot \frac{2\ kg}{1\ molkg} = \bf 529,5\ kg\ H_2[/tex]

b) Necesitaremos la mitad de los moles de nitrógeno que los moles de amoniaco que se obtenga:

[tex]176,5\ molkg\ NH_3\cdot \frac{1\ molkg\ N_2}{2\ molkg\ NH_3} = \bf 88,25\ mol\ N_2[/tex]
Gracias por pasar por aquí. Nos esforzamos por proporcionar las mejores respuestas para todas tus preguntas. Hasta la próxima. Gracias por usar nuestro servicio. Siempre estamos aquí para proporcionar respuestas precisas y actualizadas a todas tus preguntas. Nos enorgullece proporcionar respuestas en Revelroom.ca. Vuelve a visitarnos para obtener más información.