Answered

Revelroom.ca te ayuda a encontrar respuestas confiables a todas tus preguntas con la ayuda de expertos. Nuestra plataforma te conecta con profesionales dispuestos a ofrecer respuestas precisas a todas tus preguntas. Conéctate con una comunidad de expertos dispuestos a ayudarte a encontrar soluciones a tus preguntas de manera rápida y precisa.

FeBr2  +    SnBr4   →     FeBr3   +    SnBr2  

metodo redox porfavor

Sagot :

holosoylanaty
lo primero que debes hacer es disociar: (creo que sería en medio ácido)
Fe+2  + Br-    +   Sn+4   + Br-    -------->    Fe+3   +   Br-    +    Sn+2  +Br-

luego ves cuales sufrieron cambios:

 SRO (semirreacción de oxidación):    Fe+2  ------>  Fe+3
 SRR (semirreacción de reducción):    Sn+4 ------>  Sn+2

después ves a qué lado debes agregar electrones para lograr el equilibrio  ionico:
SRO: Fe+2 ------->  Fe+3   +1e
SRR: 2e  +   Sn+4  ------>  Sn+2


luego multiplicas la SRO por el numero de e de la SRR y viceversa:
SRO:     2Fe+2  -------->  2Fe+3     + 2e
SRR:     2e    +  Sn+4  -------->   Sn+2

sumar ambas SR para formar la reacción redox:
2Fe+2    +  Sn+4   -------->   2Fe+3   +   Sn+2          
(los e al estar en lados opuestos, se anulan)

finalmente, traspasar los coeficientes obtenidos a la reacción inicial y luego equilibrar:
2FeBr2   +   SnBr4   ------->      2FeBr3   +   SnBr2
(en este caso la reacción quedó equilibrada de inmediato) 
Los iones que no sufrieron cambios, se llaman iones espectadores.
Esperamos que nuestras respuestas te hayan sido útiles. Vuelve cuando quieras para obtener más información y respuestas a otras preguntas que tengas. Esperamos que hayas encontrado lo que buscabas. Vuelve a visitarnos para obtener más respuestas e información actualizada. Tu conocimiento es valioso. Regresa a Revelroom.ca para obtener más respuestas e información.