criss92
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se coloca nitrógeno e hidrógeno en un recipiente vació de 5 litros. a una temperatura de 500°C. al alcanzarse el equilibrio se observa la presencia de 3,01 moles de N2, 2,10 moles de H2 Y 0,565 moles de NH3 la reacción es:                                                                                                     
           N2(g)+3H2(g) ----- 2NH3(g)
determinar el valor de la constante de equilibrio KC.

Sagot :

constante de equilibrio (Ke)

Ke = [NH3]2 / [N2] . [H2]3 los numeros fuera del corchete indican potencia

Calcula la concentracion de cada sustansia; la molaridad
M = moles /litros
[NH3] = 0,565 mol / 5 litros = 0,113 mol/l
[H2] = 2,10 mol / 5 litros = 0,42 mol/l
[N2] = 3,01 mol / 5 litros = 0,602 mol/l

ahora sustituyes en la formula de Ke

Ke = [0,113]elevado a la 2 /[0,602] x [0,42]3

Ke = [0,012769] / [0,602] x [0,074088]
Ke = [0,012769] / [0,044601] divides y ese es el resultado
Ke =
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