Debes conocer la masa molar de cada elemento. para el CO2, tenemos que está compuesto por un átomo de C y dos de O. Nos vamos a la tabla periódica y sacamos la masa molar: MM C =12; MM O = 16. Debemos tener en cuenta que estas cantidades están en gramos por mol y que un mol es igual al número de avogadro ( 6.022 X 10 elevado a 23). Luego sumamos 2 0 + 1 C y nos va a dar 44 gramos. Esa cantidad la dividimos por el número de avogadro y nuestro resultado nos dará 7.31 X 10 elevado a -23 gramos por molécula de CO2. Otro concepto importante es el de UMA. Una uma es la doceava parte de la masa de un átomo de carbono 12. Si tomamos que la masa del carbono es de 12 gramos por mol tenemos de la misma forma que un átomo de C nos pesa 1.993 X 10 elevado a -23 gramos. si lo dividimos por 12 para obtener la cantidad de gramos de la uma nos queda: 1 uma = 1.66 X 10 elevado -24 gramos. Ahora, si dividimos 1.993 X 10 elevado -23 por el peso de la UMA para obtener la cantidad de éstas nos da...12.. bueno casi pero la diferencia es por tema de decimales (12.0060241). Si dividimos los gramos de nuestra molécula de CO2 por 1.66 X 10 elevado -24 para obtener la cantidad de uma nos da.. ¡44,03!, lo que implica que no sólo el peso de la tabla periódica está en gramos por mol, sino que también está en uma, pero por átomo . Entonces para conocer la masa en uma de la molécula puedes sumar las cantidades directamente de la tabla periódica.más con el ejemplo tenemos: la masa en uma de una molécula de CO2 es 44...la diferencia ,como ya te expliqué (0.03 en este caso), es por un tema de decimales en los cálculos...
