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Se coloca nitrógeno e hidrógeno en un recipiente vació de 5 litros. a una temperatura de 500°C. al alcanzarse el equilibrio se observa la presencia de 3,01 moles de N2, 2,10 moles de H2 Y 0,565 moles de NH3 la reacción es:                                                                                      N2(g)+3H2(g) ----- 2NH3(g)determinar el valor de la constante de equilibrio KC.

Sagot :

EjerciciosFyQ
La constante de equilibrio se expresa, en el caso de la reacción dada, como: [tex]K_C = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}[/tex]. Sólo tenemos que calcular la concentración de cada especie en equilibrio y sustituir. Como sabemos los moles de cada uno en el equilibrio, y el volumen del recipiente, basta con dividir los moles por el volumen para saber la concentración molar: [tex][N_2] = 0,602 M[/tex] ; [tex][H_2] = 0,420 M[/tex] ; [tex][NH_3] = 0,113 M[/tex]

[tex]K_C = \frac{0,113^2\ M^2}{0,602\ M\cdot 0,420^3\ M^3} = \bf 0,286\ M^{-2}[/tex]
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