La disolución 3 N implica que necesitamos 3 equivalentes de [tex]H_2SO_4[/tex] por cada litro de disolución. Como queremos 10 L de disolución, necesitaremos un total de 30 equivalentes del ácido.
La masa de un equivalente de un ácido es igual a la masa de un mol de la sustancia pero dividido por el número de hidrógenos que posee en su fórmula molecular. En el caso del ácido sulfúrico sería 98/2 = 49 g/eq. Así que necesitaremos:
[tex]30\ eq\ H_2SO_4\cdot \frac{49\ g}{1\ eq} = 1470\ g\ H_2SO_4[/tex]
Pero el ácido del que disponemos tiene una riqueza del 92,77%, es decir, de cada 100 g de disolución (D) que tomemos solo serán de ácido 92,77 g. Necesitaremos un total de:
[tex]1470\ g\ H_2SO_4\cdot \frac{100\ g\ D}{92,77\ g\ H_2SO_4} = 1584,56\ g\ D[/tex]
Sólo nos queda calcular el volumen de disolución al que corresponde esa masa:
[tex]1584,56\ g\ D\cdot \frac{1\ cm^3}{1,827\ g} = \bf 867,3\ cm^3\ D[/tex]
