Primero escribimos la reacción que tiene lugar: [tex]Zn + 2 HCl\ \to\ ZnCl_2 + H_2[/tex]
Ahora vamos a calcular los moles de cinc que reaccionan. Para ello usamos el dato de la masa atómica del Zn que encontramos en la tabla periódica (Zn = 65,3 g/mol)
[tex]20\ g\ Zn\cdot \frac{1\ mol}{56,3\ g} = 0,31\ mol\ Zn[/tex]
La reacción anterior nos dice que por cada mol de Zn que reacciona se obtiene un mol de hidrógeno, así que se habrán obtenido también 0,31 mol de hidrógeno.
El volumen de hidrógeno sólo se puede calcular si conocemos las condiciones de presión y temperatura de la reacción. Si suponemos que ésta se verifica en condiciones normales:
[tex]0,31\ mol\ H_2\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 3\ L\ H_2[/tex]
