En el caso del ácido clorhídrico, la normalidad y molaridad coinciden, ya que solo tiene un átomo de hidrógeno en su composición. Primero vamos a calcular la molaridad del ácido comercial. Para ello consideramos un volumen de 1 L (1000 mL) de disolución (D) y vemos qué masa representa:
[tex]1000\ mL\ D\cdot \frac\1,19\ g}{1\ mL} = 1190\ g\ D[/tex]
Pero no todo lo que hay en la disolución es HCl. Tan solo el 37 g de cada 100 g de D:
[tex]1190\ g\ D\cdot \frac{37\ g\ HCl}{100\ g\ D} = 434,35\ g\ HCl[/tex]
Ahora, teniendo en cuenta las masas atómicas del Cl y el H, calculamos los moles de HCl. Su masa molecular es: 1 + 35,5 = 36,5 g/mol:
[tex]434,35\ g\ HCl\cdot \frac{1\ mol}{36,5\ g} = 11,9\ mol\ HCl[/tex]
Es decir, la concentración molar de la disolución el 11,9 M, porque hemos considerado un litro de disolución. Por lo tanto también será 11,9 N. Si tomamos sólo 100 mL de la disolución, tendremos:
[tex]100\ mL\cdot \frac{11,9 eq\ HCl}{1000 mL} = 1,19\ eq\ HCl[/tex]
La nueva concentración ha de ser 0,1 N, es decir, al dividir los equivalentes de HCl por el volumen total de la disolución debemos obtener un resultado de 0,1. Si despejamos:
[tex]V_T = \frac{1,19\ eq}{0,1\ eq/L} = 11,9 L[/tex]
Lo que nos pedían es el volumen de agua. Lo podemos calcular por diferencia: 11,9 L - 0,1 L (de la disolución) = 11,8 L de agua.
