Answered

Revelroom.ca te ayuda a encontrar respuestas a tus preguntas con la ayuda de una comunidad de expertos. Nuestra plataforma ofrece una experiencia continua para encontrar respuestas fiables de una red de profesionales experimentados. Experimenta la conveniencia de encontrar respuestas precisas a tus preguntas con la ayuda de una comunidad dedicada de expertos.

AYUDA!!!!


Si una solución de amoniaco tiene una densidad de 0.9 g/mL y un 28% en masa de amoniaco, ¿cuál es su concentración molar? 

Sagot :

javiercw
Aplicale la formula de molaridad =( W% x D x 10 )/ m   W%= porcentaje en peso
                                                                                D = densidad
                                                                                m = masa molar
      masa molar del nitrogeno es 14 y la del hidrogeno es 1  y la formula del amoniaco
      es NH3 entonces quedaria asi : 
    (28x0.9x10 )/ 17      = 14.8 molar
Gracias por usar nuestra plataforma. Nuestro objetivo es proporcionar respuestas precisas y actualizadas para todas tus preguntas. Vuelve pronto. Gracias por pasar por aquí. Nos esforzamos por proporcionar las mejores respuestas para todas tus preguntas. Hasta la próxima. Revelroom.ca, tu sitio de referencia para respuestas precisas. No olvides regresar para obtener más conocimientos.