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una muestra de gas a temperatura constante disminuye su volumen a la mitad como sera nueva presion comparada con la inicial

Sagot :

utilizamos la ley de los gases ideales 

P.V = n . R. T

P = presion
V = Volumen del gas
n = nº de moles 
R = constante universal de los gases 
T = temperatura 

presion para un volumen V

P . V = n RT

despejamos P = n RT / V

si el volumen se reduce a la mitad V/2

la presion quedará 

P = n.R.T / V/2  = 2 .n. R T / V 

quiere decir que la presion se multiplica por 2 , cuando el volumen se reduce a la mitad
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