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Sagot :
aplicamos la ley de Charles
A presión constante el volumen de una determinada masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. La temperatura de un gas depende de las energías de sus moléculas; temperaturas más elevadas indican mayores energías y éstas indican mayores velocidades de las moléculas, por lo que las presiones serán mayores. Para mantener constante la presión al aumentar la temperatura, deberá aumentarse el volumen.Lo anterior se expresa matemáticamente como sigue:V = kT, en donde V = volumen; T = temperatura absoluta;k = constantes de proporcionalidad que depende de las unidades usadas y de la masa del gas
V1 / T 1 = V2 / T2
primero pasamos las temperaturas a grados kelvin para obtener sus temperaturas absolutas
324 º C = 324 + 273 = 597º K
45 ºC = 45 + 273 = 318º K
V1 / T1 = V2 / T2
34 / 597 = V2 / 318
V2 = 18,11 litros
A presión constante el volumen de una determinada masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. La temperatura de un gas depende de las energías de sus moléculas; temperaturas más elevadas indican mayores energías y éstas indican mayores velocidades de las moléculas, por lo que las presiones serán mayores. Para mantener constante la presión al aumentar la temperatura, deberá aumentarse el volumen.Lo anterior se expresa matemáticamente como sigue:V = kT, en donde V = volumen; T = temperatura absoluta;k = constantes de proporcionalidad que depende de las unidades usadas y de la masa del gas
V1 / T 1 = V2 / T2
primero pasamos las temperaturas a grados kelvin para obtener sus temperaturas absolutas
324 º C = 324 + 273 = 597º K
45 ºC = 45 + 273 = 318º K
V1 / T1 = V2 / T2
34 / 597 = V2 / 318
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