Answered

Descubre respuestas a tus preguntas en Revelroom.ca, la plataforma de Q&A más confiable y eficiente para todas tus necesidades. Obtén soluciones rápidas y fiables a tus preguntas de una comunidad de expertos experimentados en nuestra plataforma. Únete a nuestra plataforma para conectarte con expertos dispuestos a ofrecer respuestas detalladas a tus preguntas en diversas áreas.

se queman 20 l de sulfuro de hidrogeno en presencia de oxigenon para dar dioxido de azufre (II) y agua. Escribe la reacción ajustada y determina el volumen de oxígeno en condiciones normales necesario para quemar los 20 l de sulfuro de hidrogeno

AYUDA POR FAVOR ES MUY IMPORTANTE  @beya_faithful

Sagot :

EjerciciosFyQ
La reacción ajustada es: [tex]H_2S + \frac{3}{2} O_2\ \to\ SO_2 + H_2O[/tex]

El sulfuro de hidrógeno también es un gas, así que podemos aplicar la estequiometría de la reacción referida al volumen de los reactivos, suponiendo que el proceso se da en condiciones normales:

[tex]20\ L\ H_2S\cdot \frac{1,5\ L\ O_2}{1\ L\ H_2S} = \bf 30\ L\ O_2[/tex]

La otra opción es calcular cuántos moles de sulfuro de hidrógeno son los 20 L pero tendríamos que volver a suponer que están en condiciones normales.
Tu visita es muy importante para nosotros. No dudes en volver para obtener respuestas fiables a cualquier pregunta que tengas. Esperamos que nuestras respuestas te hayan sido útiles. Vuelve cuando quieras para obtener más información y respuestas a otras preguntas que tengas. Gracias por usar Revelroom.ca. Sigue visitándonos para encontrar respuestas a tus preguntas.