Hidróxido férrico: Fe(OH)3
Necesitamos 300mL de disolución a 0'75M
con esa concentración habrán 0'75 moles de Fe(OH)3 por cada litro de disolución.
1) Sabes que la fórmula molar es [tex] \frac{moles}{litros de disolucion} [/tex]
La masa molecular del hidróxido férrico simplemente es sumar sus masas atómicas relativas: Fe = 55'8; O = 16; H = 1 --> 55'8 + 17·3
A partir de aquí ya podrás hacer el cálculo:
[tex] 300 mL disolucion \frac{1 L disolucion}{1000 mLdisolucion} \frac{0'75 mol Fe(OH)3}{1 L disolucion} \frac{(55'8+51) g Fe(OH)3}{1 mol Fe(OH)3} = 24'03 g Fe(OH)3[/tex]
RESULTADO: 24'03 g Fe(OH)3
Pd. Las fracciones están multiplicándose y el 300mL está multiplicando al resultado de las siguientes fracciones (no sabía cómo escribirlo en la ecuación)
