Bienvenido a Revelroom.ca, donde tus preguntas son respondidas por especialistas y miembros experimentados de la comunidad. Obtén soluciones rápidas y fiables a tus preguntas con la ayuda de una comunidad de expertos experimentados en nuestra plataforma. Nuestra plataforma ofrece una experiencia continua para encontrar respuestas fiables de una red de profesionales experimentados.
Dada la siguiente ecuación termoquímica:
[tex]N_{2}(g) + \frac{5}{2}O_{2}(g) ---> N_{2}O_{5}(g)[/tex] [tex] \Delta H^{0} = 15.060 kJ[/tex]
Calcule el calor (en kJ) que es absorbido durante la formación de 25.0 g de [tex]N_{2}O_{5}(g)[/tex].
[tex]N_{2}(g) + \frac{5}{2}O_{2}(g) ---> N_{2}O_{5}(g)[/tex] [tex] \Delta H^{0} = 15.060 kJ[/tex]
Calcule el calor (en kJ) que es absorbido durante la formación de 25.0 g de [tex]N_{2}O_{5}(g)[/tex].