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Dada la siguiente ecuación termoquímica:
[tex]N_{2}(g) + \frac{5}{2}O_{2}(g) ---> N_{2}O_{5}(g)[/tex] [tex] \Delta H^{0} = 15.060 kJ[/tex]
Calcule el calor (en kJ) que es absorbido durante la formación de 25.0 g de [tex]N_{2}O_{5}(g)[/tex].
[tex]N_{2}(g) + \frac{5}{2}O_{2}(g) ---> N_{2}O_{5}(g)[/tex] [tex] \Delta H^{0} = 15.060 kJ[/tex]
Calcule el calor (en kJ) que es absorbido durante la formación de 25.0 g de [tex]N_{2}O_{5}(g)[/tex].