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¿Cuál será el punto
de congelación de una disolución acuosa 1,26 % m/m de un compuesto X (Masa
Molar de soluto= 51 g/mol)    

Sagot :

Yssikcons
En la pregunta numero uno la fórmula que debes emplear es:

diferencial de presión = fracción molar(soluto) x presión de vapor puro

por lo tanto sería : 159.76 - 129.76 = (Xsto) 159.76

Xsto = 0.1878

En el segundo problema se sabe que el solvente es el benceno y el soluto es el C20H42

1Kg de Benceno C6H6 = 1000g/(78g/mol) = 12.8205 mol de benceno
56.4 g de C20H42 = 56.4/282 = 0.2 mol de C20H42

Moles totales = 0.2 + 12.8205 = 13.0205moles

Pv Ste puro - Pv solución = (Xsto) PvSte puro
93.76 - Pv solucion = (0.2/13.0205)93.76
93.76 - 1.44 = Pv solución
Pv solución = 92.32 mm de Hg

En el problema 3 se emplea la siguiente fórmula
Tebullicio solución - Tebullicion ste puro = Kb x molalidad

sabemos que molalidad es = a moles/Kg solvente
molalidad = (20gUrea/60)/0.2Kg solvente = 1.67

Remplazamos en la primera fórmula:
90 - Tebullicon solvente = 0.61 x 1.67
90 - 1.0187 = T ebullición solvente
T ebullición del slvente puro = 88.9813 ºC 

En el ejercicio 4 la fórmula que se emplea es:
Tcongelación ste - T congelacio stolución = Kf x molalidad

0ºC - Tcngelación solución = 1.86 (1.26/51)/0.09874
0 - 0.2502 = T congelación solución
T congelación de la solución = -0.2502

En el ejercicio 5 empleamos la sgte fórmula: Posmótica = concentración x R xT

Presión osmótica = 0.0020M x 0.082 x (20+273)
Presión osmótica = 0.048052 atm

en el ejercicio 6 se ytiliza la fórmula de la 5

510 mmHg = concentración x 62.4 x (20+273)
concentración = 0.02789

sabemos que la concentración es igual a moles/volumen por lo tanto el numero de moles= concentración por volumen

moles = 0.02789 x 0.1 L
moles = 0.002789moles

moles = masa/ Peso molecular
Peso molecular = masa/moles
Peso molecular = 0.32/0.002789
Peso molecular = 114.7181 

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