los numeros cuanticos son : n, l, m, s
n (nº cuantico principal): Nos da idea del nivel de energía y el volumen real del orbital. Puede tomar los valores:
n = 1, 2, 3, 4,...
l ( nº cuantico azimutal):Determina la forma del orbital. Puede tomar los valores:
L = 0, 1, 2, 3,...,n-1
(s, p, d, f,...) o sea para n=1 l=0 (s),
n=2 l =0 (s) y l= 1 (p),
n = 3 l = 0 (s) , l = 1 (p) y l = 2 (d)
n = 4 l = 0 (s), l = 1 (p), l = 2 (d), l = 3 (f)
m (nº cuantico magnetico):Nos indica la orientación que tiene el orbital al someter el átomo a un campo magnético fuerte (efecto Zeeman).
Puede tomar los valores:
m =-l,...,0,...,+l
es decir
Para l = 0 m = 0
l =1 m = -1, m = 0, m = +1
l = 2 m = -2, m = -1, m = 0, m = +1, m = +2
l = 3 m = -3, m = -2, m = -1,,m = 0, m = +1, m = +2, m = +3
Cada valor de m es un orbital. En cada orbital caben como máximo 2 electrones
s(nº cuantico spin) que indica el giro y sus valores van
s= -1/2, +1/2
entonces por ej.para sacar los valores primero tenes que hacer su configuracion electronica, ahi sacas los valores de n, l, m, y s. pero para sacar el de s tenes que hacer el diagrama de hund.
en el caso del hidrogeno queda asi:
H2 su config. electronica es 1s
n=1, l=0, m=0 y s= +1/2
