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Un gas ocupa un volumen de 250 cm3

cuando la presión es de 1140 mmHg. Calcula cuál será la

presión si se duplica el volumen, considerando que la temperatura permanece constante​

Sagot :

grossocarp

Respuesta:

570mmHg

Explicación:

Hola! Usando que:

P1. V1 = P2. V2 podemos despejar el valor que necesitamos:

P1 y P2 son las presiones iniciales y finales respectivamente

V1 y V2 son los volúmenes iniciales y finales respectivamente

Las condiciones iniciales son:

P1 = 1140mmHg

V1= 250 cm3

Las condiciones finales son:

P2 =?? lo que queremos saber

V2 = 2. 250cm3 = 500 cm3 (nos dicen que el volumen se duplica, entonces se multiplica por dos al inicial).

Volvamos a la fórmula y reemplacemos:

P1.V1 = P2.V2

1140mmHg . 250cm3 = P2 . 500cm    --> reemplazo de datos

Para poder despejar el valor de P2, debemos pasar el 500cm3 dividiendo para el lado contrario:

1140mmHg . 250cm3 / . 500cm  =  P2

Ahora, resolvemos:

P2 = 570 mmHg. ---> este es el valor de la presión final cuando el volumen se duplica.

Como conclusión del ejercicio, estaría bueno que notes que si el volumen aumenta el doble, la presión se va a reducir justo a la mitad.

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