Debemos calcular los moles de magnesio que han reaccionado y luego aplicar la estequiometría de la reacción.
[tex]2,15\ g\ Mg\cdot \frac{1\ mol}{24,3\ g} = 0,09\ mol\ Mg[/tex]
Por cada mol de Mg que reacciona se producen 2 moles de hidrógeno, que es lo que nos dice la reacción. Por lo tanto se habrán producido:
[tex]0,09\ mol\ Mg\cdot \frac{2\ mol\ H_2}{1\ mol\ Mg} = 0,18\ mol\ H_2[/tex]
Las condiciones estándar son 298 K y 1 atm. Aplicamos la ecuación de los gases ideales para determinar el volumen de gas:
[tex]P\cdot V = n\cdot R\cdot T\ \to\ V = \frac{n\cdot R\cdot T}{P}[/tex]
[tex]V = \frac{0,18\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 298\ K}{1\ atm} = \bf 4,40\ L\ H_2[/tex]
La temperatura de 25 ºC sigue siendo la misma que antes, es decir, 298 K. Pero la presión de 735 mm Hg sí que es distinta. La convertimos a atmósferas:
[tex]735\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg} = 0,97\ atm[/tex]
Basta con usar la misma expresión de antes pero cambiando el valor de la presión:
[tex]V = \frac{0,18\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 298\ K}{0,97\ atm} = \bf 4,54\ L\ H_2[/tex]
