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Sagot :
a) y b) [tex]CaCO_3(s) + HCl(l)\ \to\ CaCl_2(s) + CO_2(g) + H_2O(l)[/tex]
c) Dos reactivos y tres productos.
d) Ya está hecho en el primer apartado: (s) es sólido, (l) es líquido 7 (g) es gaseoso.
e) La condición necesaria es poner en contacto ambos reactivos, simplemente añadiendo el HCl al carbonato. Se dará reacción mientras existan los dos reactivos y se parará en cuanto uno de ellos se agote. Para que sea equimolecular habrá que mezclar en una proporción de 100/36,5 ([tex]CaCO_3/HCl[/tex]).
f) Falso. La suma de las masas molares es 136,5. Para ello hacemos las masas de cada compuesto:
[tex]CaCO_3[/tex] = 40·1 + 12·1 + 16·3 = 100 g/mol
[tex]HCl[/tex] = 1·1 + 35,5·1 = 36,5 g/mol
g) Para obtener 44 g de [tex]CO_2[/tex] (que es un mol de ese producto), deberíamos hacer reaccionar 1 mol de cada uno de los reactivos. Eso quiere decir que habría que hacer reaccionar 100 g de [tex]CaCO_3[/tex] y 36,5 g de HCl.
c) Dos reactivos y tres productos.
d) Ya está hecho en el primer apartado: (s) es sólido, (l) es líquido 7 (g) es gaseoso.
e) La condición necesaria es poner en contacto ambos reactivos, simplemente añadiendo el HCl al carbonato. Se dará reacción mientras existan los dos reactivos y se parará en cuanto uno de ellos se agote. Para que sea equimolecular habrá que mezclar en una proporción de 100/36,5 ([tex]CaCO_3/HCl[/tex]).
f) Falso. La suma de las masas molares es 136,5. Para ello hacemos las masas de cada compuesto:
[tex]CaCO_3[/tex] = 40·1 + 12·1 + 16·3 = 100 g/mol
[tex]HCl[/tex] = 1·1 + 35,5·1 = 36,5 g/mol
g) Para obtener 44 g de [tex]CO_2[/tex] (que es un mol de ese producto), deberíamos hacer reaccionar 1 mol de cada uno de los reactivos. Eso quiere decir que habría que hacer reaccionar 100 g de [tex]CaCO_3[/tex] y 36,5 g de HCl.
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