Se trata de una reacción de deshidratación de un alcohol:
[tex]C_2H_6O\ \to\ C_2H_4 + H_2O[/tex]
La estequiometría entre el etanol y el etileno es 1:1, por lo tanto se obtendrían los mismos moles de etileno que los moles de etanol que hayan reaccionado. Calculamos los moles de etanol:
[tex]25\ g\cdot \frac{1\ mol}{46\ g} = 0,54\ mol\ C_2H_6O[/tex]
Deberían obtenerse 0,54 mol de etileno. Pero el proceso se verifica sólo al 75%, por lo tanto, reaccionará menos etanol del calculado y se obtendrán:
[tex]0,54\ mol\cdot \frac{75}{100} = 0,405\ mol\ C_2H_4[/tex]
Solo nos queda convertir esto moles a volumen:
[tex]0,405\ mol\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 9,07\ L\ C_2H_4[/tex]
El resultado que obtengo no es como el que apuntas pero el planteamiento que te hago es correcto. El resultado que apuntas no es lógico porque supone un rendimiento de más del 100%.
