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cual es la molaridad de una solución de NaOH cuya densidad es 1.108 g/cc que contienen 15 % de NaOH en peso 

Sagot :

EjerciciosFyQ
Para hacer el problema vamos a considerar 1 L de disolución, es decir, 1000 mL de la misma. De ese modo, cuando determinemos los moles que contiene este volumen, podremos saber su molaridad.

1. Calculamos la masa de disolución:

[tex]1\ 000\ mL\ D\cdot \frac{1,108\ g\ D}{1\ mL\ D} = 1108\ g\ D[/tex]

2. Determinamos la cantidad de NaOH:

[tex]1108\ g\ D\cdot \frac{15\ g\ NaOH}{100\ g\ D} = 166,2\ g\ NaOH[/tex]

3. Calculamos los moles que equivalen a la masa de NaOH:

[tex]166,2\ g\ NaOH\cdot \frac{1\ mol}{40\ g} = 4,155\ mol\ NaOH[/tex]

Como estos moles están contenidos en un litro de disolución, la molaridad será 4,155 M.
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