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Comparar la cantidad de calor que se debe suministrar a 1000.g de agua para que su temperatura varíe de 38 ° C a 65° C con la cantidad de calor que se debe suministrar a 1000.g de hierro para que su temperatura varíe entre los mismos valores

Sagot :

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Respuesta:

La fórmula que relaciona el calor con la variación de temperatura es:

Q = m*Cp*(T2 -T1)

Cp H2O: 1 cal/g-°C

Cp Fe: 0.114 cal/g-°C

Cálculo de calor suministrado al agua:

Q = 1000*1*(65-38) = 27 000 cal

Cálculo de calor suministrado al Hierro:

Q = 1000*0.114*(65-38) = 3078 cal

Si comparamos el calor suministrado para el agua y el hierro, el hierro necesita que se le suministre menos calor que el agua.

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Se calcula la cantidad de calor que se debe suministrar a igual masa de agua y hierro para que su temperatura varíe entre los mismos valores, Puede observarse que la cantidad de calor que se debe suministrar al agua es mayor.

¿A qué se debe que el agua requiere más calor que el hierro para subir su temperatura?

Se debe a que el calor especifico del agua es mayor que el calor especifico del hierro, por lo tanto 1 gramo de agua requiere mayor energía que 1 gramo de hierro, para aumentar su temperatura 1 °C.

Cálculo de la cantidad de calor que se debe suministrar al agua

masa de agua = 1000 g

Temperatura inicial = 38 °C

Temperatura final = 65 °C

Ce (calor específico) = 1 cal /g .°C

Calor que se debe suministrar al agua = Q₁

Q₁ = m . Ce . ΔT

Q₁ = 1000 g × 1 cal /g .°C × ( 65 - 38 ) °C

Q₁ = 27.000 cal

Cálculo de la cantidad de calor que se debe suministrar al Hierro

masa de hierro = 1000 g

Temperatura inicial = 38 °C

Temperatura final = 65 °C

Ce (calor específico) = 0,113 cal /g .°C

Calor que se debe suministrar al Hierro = Q₂

Q₂ = m . Ce . ΔT

Q₂ = 1000 g × 0,113 cal /g .°C × ( 65 - 38 ) °C

Q₂ =  3.051 cal

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