Isotopos: clases de un mismo elemento que poseen distinto numero masico, es decir, dos átomos que poseen el mismo Z (pertenecen al mismo elemento) y distinto A. Para eso vamos a otra de tus preguntas:
- Z es el numero atomico de un elemento, el número atómico se define como la cantidad de protones que posee un elemento, por ejemplo, todos los átomos que poseean 1 proton en su nucleo son hidrogeno, y su numero atómico es 1, el número atomico es que define a un elemento.
- A por otro lado es el numero masico de un elemento (no es lo mismo que masa atómica, aunque estan relacionados, y generalmente lo consideramos como lo mismo) se define como la suma de los protones y neutrones de un átomo, es decir, la suma de las particulas subatomicas que poseen masa considerable.
Entonces, volviendo a isotopos, un ejemplo de isotopos son las variedades de carbono:
esta el C-11, C-12, C-14 entre otros, (el numero que acompaña al simbolo es el numero masico de la variedad)
esto quiere decir que, el C-11 posee, como todos los atomos de carbono 6 protones, sino no seria carbono, su Z es 6, su A es 11, por lo que podemos decir que posee 5 neutrones.
En el C-12, su Z es 6, su Z es 12, por esto decimos que posee 6 protones, y 6 neutrones
mientras que en el C-14, esta variedad del elemento posee 6 protones y 8 neutrones, por lo tanto su Z es 6 y su A es 14.
Los isobaros son dos elementos distintos (distinto Z) pero que poseen el mismo numero masico (mismo A), por ejemplo, un isobaro del N-14 es el C-14, en estos casos el Nitrogeno posee 7 protones (Z=7) y 7 neutrones (A= 14) y el C-14 posee 6 protones (Z=6) y 8 neutrones (A=14)
