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cual es la molaridad de una solucion que se obtuvo mezclando 200 ml de solucion al 5% m/v de hipoclorito de sodio  (NaClO) y suficiente agua para completar 20 L?
datos: pesos atomicos: Na:23 ; Cl:35,5; O:16

a)0,671m
b)0,134 M
c)6,71x10expuesto a la -3 M
d)6,71x10expuesto a la -4 M

como lo resuelvo?

Sagot :

EjerciciosFyQ
La respuesta correcta es c). Veamos por qué:

[tex]200\ mL\ D\cdot \frac{5\ g\ NaClO}{100\ mL\ D} = 10\ g\ NaClO[/tex]

[tex]10\ g\ NaClO\cdot \frac{1\ mol}{74,5\ g} = 0,134\ mol\ NaClO[/tex]

[tex]\frac{0,134\ mol}{20\ L} = \bf 6,71\cdot 10^{-3}\ M[/tex]
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