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Corrosión de metales: Uno de los metales que se oxida fácilmente es el hierro (Fe), se nota cuando se forma una capa (óxido) de color rojizo llamado herrumbre. Determina la cantidad de Oxido férrico que se obtiene si se oxidan 10 g de hierro. Considera que la reacción química presente es: Fe + O2 + H2O → Fe2O3 + H2O

Sagot :

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Se tiene la ecuación química que representa la oxidación del hierro en presencia de agua:

Fe + O₂ + H₂O → Fe₂O₃ + H₂O

La reacción global redox es:

4 Fe + 3 O₂   → 2 Fe₂O₃

Entonces, de la ecuación tenemos que se obtienen 2 moles de óxido férrico a partir de 4 moles de hierro.

masa molar de Fe₂O₃ = 159,7 g/mol

masa molar de Fe =  55.8 g/mol

Por lo tanto:

Se obtienen (2 × 159,7) g de óxido férrico a partir de (4 × 55,8) g de hierro.

Calculamos cuánto oxido férrico se obtiene a partir de 10 g de hierro.

( 319,4 g Fe₂O₃ / 223,2 g Fe ) × 10 g Fe = 14,31 g Fe₂O₃

Se producen 14,31 g de óxido férrico a partir de 10 g de hierro.

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