El número de Avogadro se usa en química cuando necesitas trabajar con
números muy grandes. Es la base de la unidad de medida molar, que proporciona
una forma fácil de convertir entre moles, masa y número de moléculas.
Ejemplos de número de Avogadro:
·
¿Cuantos átomos hay en 50 gr. de calcio? Respuesta = 7.5 x 10^23 átomos
·
¿Cuantos átomos hay en 1 mol de H2? Respuesta =
1.2044 x 10^24
·
¿Cuantos átomos hay en 47,5 gr. de boro? Respuesta
= 2,65 x 10^atomos
·
¿Cuantos átomos de sodio hay en 5 moles de Na2S?
Respuesta = 3,61 x 10^24 átomos
La ley de gas de Gay-Lussac es un caso especial de
la ley de los gases ideales donde el volumen del gas se mantiene constante.
Cuando el volumen se mantiene constante, la presión ejercida por un gas es
directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.
Ejemplo de ley de Gay-Lussac
Encuentre la temperatura en grados Celsius necesaria para cambiar la
presión de 10.0 litros de un gas que tiene una presión de 97.0 kPa a 25 C a la
presión estándar.
La presión estándar es de 101.325 kPa.
Primero,
convierta 25 C en Kelvin (298K).
Inserta los
números en la ecuación para obtener:
97.0 kPa / 298 K
= 101.325 kPa / x
Resolviendo para
x:
x = (101.325
kPa) (298 K) / (97.0 kPa)
x = 311.3 K
Reste 273 para
obtener la respuesta en Celsius.
x = 38.3 C
Otro ejemplo
Un cilindro de 20 litros contiene 6 atmósferas (atm) de gas a 27 C.
¿Cuál sería la presión del gas si el gas se calentara a 77 ° C?
La presión aumentará a 7 atm después de calentar el gas de 27 C a 77 C.
