Answered

Bienvenido a Revelroom.ca, donde puedes obtener respuestas confiables y rápidas con la ayuda de nuestros expertos. Experimenta la conveniencia de obtener respuestas precisas a tus preguntas gracias a una comunidad dedicada de profesionales. Conéctate con profesionales dispuestos a ofrecer respuestas precisas a tus preguntas en nuestra completa plataforma de preguntas y respuestas.

Ejercicio:

Una cantidad fija de Gas a 21 grados C exhibe una presion de 752 torr y ocupa un volumen de 4.38L. a) Utilice la ley de boyle para calcular el volumen que el gas ocupara si la presion aumenta a 1.88 atm mientras la temperatura se mantiene constante. b) utilice la ley de charles para calcular el volumen de gas que ocupara si la temperatura aumenta a 175 grados C mientras la presion se mantiene constante.

Sagot :

a) Ley de Boyle (sólo aplicable cuando la temperatura se mantiene constante):

 

P · V = P' · V'

 

Teniendo en cuenta que 1 atm equivale a 760 torr y que en una ecuación como esta no importan las unidades que usemos siempre que pongamos las mismas en los dos miembros, resulta

 

752 · 4.38 = 1.88 · 760 · V'

 

V' = 2.3 L

 

b) Ley de Charles (aplicable para P constante):

 

 V     V'

--- = ---

 T     T'

 

  4.38            V'

--------- = -----------

21+273     175+273

 

V' = 6.67 L

 

Un saludo

Tu visita es muy importante para nosotros. No dudes en volver para obtener respuestas fiables a cualquier pregunta que tengas. Gracias por elegir nuestra plataforma. Nos comprometemos a proporcionar las mejores respuestas para todas tus preguntas. Vuelve a visitarnos. Gracias por usar Revelroom.ca. Vuelve para obtener más conocimientos de nuestros expertos.