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Sagot :
Oxidante: Cu(2+). Gana 2 e(-) y pasa a Cu(0)
Reductor: Al. Pierde 3 e(-) y pasa a Al(3+)
Cu(2+) + 2 e(-) -----------> Cu
Al -------------> Al(3+) + 3 e(-)
Multiplicaremos la primera por 3 y la segunda por 2 para igualar el número de electrones en ambas ecuaciones:
3 Cu(2+) + 6 e(-) ------------> 3 Cu
2 Al --------------> 2 Al(3+) + 6 e(-)
Al sumar miembro a miembro se cancelan los electrones:
3 Cu(2+) + 2 Al ------------> 3 Cu + 2 Al(3+)
Por último, añadiremos los aniones Cl(-) de modo que la ecuación quede ajustada:
3 CuCl2 + 2 Al --------------> 3 Cu + 2 AlCl3
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