palaciosalberto
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Calcule la temperatura del CO2 a TPN cuando se queman 5 moles de metano con
suficiente oxígeno, según la reacción :
Formula PV= nRT
CH 4 + O 2 = CO 2 + H 2 O

Les agradecería mucho si me ayudan a resolver esto, por favor ayúdenme!

Sagot :

Apotheka

Respuesta:

Explicación:

Hola:

En primer lugar ponemos la reacción de combustión del metano

La reacción de combustión del metano ajustada es:

CH₄ + 2O₂ ⇒ CO₂ + 2H₂O

La estequiometría nos dice que por cada mol de metano que se quema se obtiene un mol de dióxido de carbono, así que si se queman 5 moles de metano se obtendrán 5 moles de CO₂ si hay suficiente oxígeno.

El volumen de cualquier gas en condiciones TPN es de 22.4 litros/mol

En esta reacción tenemos 5 moles de CO₂ que ocuparán un volumen de

5 moles * 22.4 l/mol = 112 litros

R = 0.082 atm*l/°K*mol

P = 1 atmósfera

Sustituimos todos los datos en la fórmula de Clapeyron y despejamos T

PV = nRT

T = PV/nR

T = 1 * 112 / (5 * 0.082)

T = 273.1 ° Kelvin

Que es la temperatura en condiciones normales

Saludos

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