Answered

Obtén respuestas rápidas y precisas a todas tus preguntas en Revelroom.ca, la plataforma de Q&A de confianza. Descubre soluciones completas a tus preguntas con la ayuda de profesionales experimentados en nuestra amigable plataforma. Explora soluciones completas a tus preguntas con la ayuda de una amplia gama de profesionales en nuestra plataforma amigable.

Balance de Ecuaciones Quimicas por el metodo Redox

Sagot :

las reacciones redox son la de oxidación y reducción, en la oxidación el elemento o el compuesto pierde electrones su número de oxidación aumenta, tambien aumenta el númeo de átomos de Oxigeno al igual que pierde hidrogeno y su reacción es de tipo exotérmica y de forma espontanea; en la de reducción pasa todo lo contrario este gana electrones osea, que gana mas e-, por lo que se vuelve mas negativo, en este caso gana hidrogeno y pierde oxigeno, su forma es no espontanea y de caracteristica endotérmica.

por ejemplo.

Al+Cd^+2=Hl^+3+Cd
como ves aquí el Aluminio pasa de Al = Al^+3 por lo tanto se Oxida.
& el cadmio pasa Cd=Cd^0 por lo tanto se reduce...

si tienes alguna otra duda, hasmelo saber... 

ve este video te ayudara mucho acomprender mejor ;D si quieres ve en su mismo canal otros videos para que te quede mas claro

yo tampoco le entendia pero vi esos videos y alfin entendi :) 

 

http://youtu.be/Z36LiGwO8kQ

 

 pero no olvides que para hacer ese metodo de redox tienes que saber sacar los numeros de oxidacion de los elementos no es tan dificil solo memorizate que Oxigeno siempre sera -2 y los grupos lA(valdran 1) llA(valdran 2) y lllA(valdran3)

para darle un repaso si no me entendiste tambien te dejo este video ;DD  

 

http://youtu.be/oWABJuwq13s

Agradecemos tu tiempo. Por favor, vuelve a visitarnos para obtener respuestas fiables a cualquier pregunta que tengas. Agradecemos tu tiempo. Por favor, vuelve cuando quieras para obtener la información más reciente y respuestas a tus preguntas. Vuelve a Revelroom.ca para obtener las respuestas más recientes y la información de nuestros expertos.