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Sagot :
1. Tenemos que ajustar la reacción que nos dan: [tex]3Mg + N_2\ \to\ Mg_3N_2[/tex]
2. Ahora convertimos en moles la masa de nitrógeno que nos indican. La masa molecular del nitrógeno es 14·2 = 28 g/mol:
[tex]6,40\ g\ N_2\cdot \frac{1\ mol}{28\ g} = 0,228\ mol\ N_2[/tex]
3. La estequiometría de la reacción indica que 3 moles de Mg reaccionan con 1 mol de [tex]N_2[/tex]:
[tex]0,228\ mol\ N_2\cdot \frac{3\ mol\ Mg}{1\ mol\ N_2} = 0,684\ mol\ Mg[/tex]
4. Convertimos en masa los moles de Mg necesarios:
[tex]0,684\ mol\ Mg\cdot \frac{24,3\ g}{1\ mol} = \bf 16,62\ g\ Mg[/tex]
2. Ahora convertimos en moles la masa de nitrógeno que nos indican. La masa molecular del nitrógeno es 14·2 = 28 g/mol:
[tex]6,40\ g\ N_2\cdot \frac{1\ mol}{28\ g} = 0,228\ mol\ N_2[/tex]
3. La estequiometría de la reacción indica que 3 moles de Mg reaccionan con 1 mol de [tex]N_2[/tex]:
[tex]0,228\ mol\ N_2\cdot \frac{3\ mol\ Mg}{1\ mol\ N_2} = 0,684\ mol\ Mg[/tex]
4. Convertimos en masa los moles de Mg necesarios:
[tex]0,684\ mol\ Mg\cdot \frac{24,3\ g}{1\ mol} = \bf 16,62\ g\ Mg[/tex]
La masa de magnesio necesaria para que reaccione con 6.40 g de nitrógeno es: 16.66 g Mg
Datos:
6.40 g N₂
Peso molecular N₂= 28 g/mol
Peso atómico Mg=24.3 g/mol
Reacción química:
3Mg + N₂ = Mg₃N₂
Explicación:
Se realiza la conversión de gramos de nitrógeno a gramos de magnesio:
6.40 g N₂ (1 mol N₂/ 28 g N₂)(3 mol Mg/ 1 mol N₂)(24.3 g Mg/ 1 mol Mg)=16.66 g Mg
Por lo tanto, se requieren 16.66 g de Mg para que reaccionen con 6.40 g de N₂.
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