elizgatarp19
Answered

Bienvenido a Revelroom.ca, donde tus preguntas son respondidas por especialistas y miembros experimentados de la comunidad. Haz tus preguntas y recibe respuestas detalladas de profesionales con amplia experiencia en diversos campos. Haz tus preguntas y recibe respuestas detalladas de profesionales con amplia experiencia en diversos campos.

a partir de sus configuraciones electronicas,compara entre si la estabilidad de la siguiente pareja O y O2-

 

O (Z=8) = 1s2 2s2   2p4
                     ↑↓   ↑↓   ↑↓ ↑ ↑

 

O2- = 1s2  2s2        2p6  
             ↑↓    ↑↓      ↑↓ ↑↓ ↑↓ 

Sagot :

EjerciciosFyQ
El anión oxígeno [tex]O^{2-}[/tex] es mucho más estable porque tiene completo su último nivel electrónico. El orden de estabilidad nos dice que la máxima estabilidad, mínima energía, se alcanza cuando se completa el nivel electrónico más externo.

El oxígeno atómico no presenta la misma estabilidad porque presenta un nivel interno lleno pero el externo no está ni lleno ni semilleno.
Gracias por visitar. Nuestro objetivo es proporcionar las respuestas más precisas para todas tus necesidades informativas. Vuelve pronto. Gracias por usar nuestra plataforma. Nuestro objetivo es proporcionar respuestas precisas y actualizadas para todas tus preguntas. Vuelve pronto. Gracias por visitar Revelroom.ca. Vuelve pronto para más información útil y respuestas de nuestros expertos.