Hola :D
Las unidades formulares (UF) se usan para compuestos inorgánicos, prácticamente vienen a ser las partículas que se toman en cuenta para las unidades del número de Avogadro.
Si tuvieras un compuesto orgánico, se usaría moléculas.
[tex]\clubsuit[/tex] En este caso es inorgánico, por lo que se usará UF.
El procedimiento será relacionarlo con el número de Avogadro:
[tex]\bf{7.2\:mol\:K_{2}Cr_{2}O_{7} \times\dfrac{6.022\times 10^{23}\:UF }{1\:mol\:K_{2}Cr_{2}O_{7}} }\\ \Rightarrow \underline{4.33\times 10^{24}\:UF}[/tex]
[tex]\spadesuit[/tex] Mucho ojo con los conceptos, el 10 que está como subíndice no indica un átomo, indica una mol de dicho átomo.
Primero encontremos el total de moles de átomos, en el compuesto hay 8 moles de C, 10 de H, 4 de N y 2 de O:
[tex]\bf{mol\:de\:\´atomos=8+10+4+2 }\\\\[/tex]
[tex]\bf{mol\:de\:\´atomos=24}[/tex]
Ahora, hacemos el procedimiento:
[tex]\bf{1\:\cancel{mol\:C_{8}H_{10}N_{4}O_{2}}\times \dfrac{24\:mol\:de\:\´atomos}{1\:mol\:\cancel{C_{8}H_{10}N_{4}O_{2}}} \times\dfrac{6.022\times 10^{23}\:\´atomos }{1\:\cancel{mol\:de\:\´atomos}} }\\[/tex]
Si quieres le puedes poner como mol de átomos de C₈H₁₀N₄O₂, yo no lo puse porque me quedó muy largo y además la fórmula se veía borrosa.
[tex]\Rightarrow \bf{\underline{1.44\times 10^{25}\:\´atomos }}[/tex]
