Respuesta:
Solución:
Para este caso, haremos lo mismo que en el primer ejercicio, y es que es mejor empezar a analizar nuestros datos para así poder entrarle al problema, así que iniciemos.
\displaystyle {{P}_{1}} = 1 atm
\displaystyle {{V}_{1}} = 300 ml
\displaystyle {{T}_{1}} = 35° + 273 = 308 K
\displaystyle {{P}_{2}} = 1.5 atm
\displaystyle {{V}_{2}} = 100 ml
\displaystyle {{T}_{2}} = ?
Ahora proseguimos a usar nuestra formula de la ley general del estado gaseoso
\displaystyle \frac{{{P}_{1}}{{V}_{1}}}{{{T}_{1}}}=\frac{{{P}_{2}}{{V}_{2}}}{{{T}_{2}}}
Despejando la variable \displaystyle {{T}_{2}}
\displaystyle {{T}_{2}}=\frac{{{P}_{2}}{{V}_{2}}{{T}_{1}}}{{{P}_{1}}{{V}_{1}}}
Sustituimos nuestros datos
\displaystyle {{T}_{2}}=\frac{(1.5atm)(100ml)(308K)}{(1atm)(300ml)}=154K
Pero OJO! aquí no ha terminado el problema, ya que nos pide el valor de la temperatura final pero expresada en grados celcius -> °C
\displaystyle {{T}_{2}}=154K-273
\displaystyle {{T}_{2}}=-119{}^\circ C
Por lo que la temperatura final, disminuye drásticamente a una cantidad mínima, lo que sería una escala muy pero muy baja.
….Fin….
