Problema n° 1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g deazufre 98 % de pureza?Problema n° 2) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácidonítrico?, ¿cuántos moles de agua reaccionan?.Problema n° 3) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT concantidad suficiente de nitrógeno, calcular:a) Los moles de nitrógeno que reaccionan.b) Volumen de nitrógeno necesario.c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídridonítrico.Problema n° 4) Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción:N2 + 3.H2 2.NH3Calcular:a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.b) Masa de hidrógeno necesaria.Problema n° 5) Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según lareacción:Na2CO3 + 2.HCl CO2 + H2O + 2.NaClCalcular:a) Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm ³) necesario.b) Masa de Na2CO3 necesaria.c) Masa de NaCl que se forma.Problema n° 6) El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:2.H2SO4 + Cu SO2 + CuSO4 + 2.H2OSi se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?.b) Número de moles de SO2 que se desprenden.c) Masa de CuSO4 que se forma. esos pero solo ejercicios??? O.o???
